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化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3?BF3.(1)...化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3?BF3.(1)配位键的形成条件是___(1)含有空轨道的离子和含有孤电子对的原子间易形成配位键,形成配位键的一方提供孤电子对,另一方有接受孤电子对的空轨道,故答案为:形成配位键的一方提供孤电子对,另一方有接受孤电子对的空轨道;(2)BF3?NH3中B原子其价层电子数是4,采取

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下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是(  )①...下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是()①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4+ ⑤BeC①BF3 中心原子的价电子都用来形成共价键,所以价层电子对数为3,为平面三角形,键角为120°;②NH3 为三角锥形,键角为107°;③H2O为V形,键角为105°;④NH4+ 为正四面体,键角为109°28′;⑤BeCl2中心原子的价电子都用来形成共价键,所以价层电子对数

为什么卤化硼接受电子对的能力的大小次序为bf3<bcl...酸性最强的是BBr3: 前三个三卤化硼(BX3,X = F、Cl、Br)都可与常见路易斯碱形成加合物,根据反应放热程度可大概推知它们路易斯酸性的强弱。结果为: BF3< BCl3< BBr3(最强) ; 这个顺序表明了三卤化硼从平面大π键变为四面体结构的难易程度,

BF3为什么是非极性分子?平面三角形分子,由于对称性,三个BF键的矢量抵消了,所以分子整体无极性

下列说法中正确的是(  )A.NO2、SO2、BF3、NCl...下列说法中正确的是()A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原A.NCl3中所有原子都达到8电子结构,故A错误;B.白磷是正四面体结构,但键角是60°,故B错误;C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=3×8×12=12,故C正确;D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子,可能含有阳离子,如金属晶体,故D

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BF3的共价键化学式怎么写如图 硼原子为缺电子中心,不满足八隅规则

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